Question

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图象：试回答（计算结果精确到0.1%）：（1）该钢样含铁的质量分数是______．（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

Answer 1

（1）设实验Ⅰ参加反应的铁质量为x．
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56       2
x       0.10g

56

x

＝

2

0.1g

 x=2.8g
2.84g钢铁样品中铁的质量分数：

2.8g

2.84g

×100%≈98.6%
（2）由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应．
设实验Ⅲ消耗铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56       2    152   
y        0.2g   z   

56

y

＝

2

0.2g

y=5.6g

152

z

＝

2

0.2g

　z=15.2g   
所得溶液中溶质的质量分数为

15.2g

100g+5.6g?0.2g

×100%=14.4%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%．
故答案为：（1）98.6%；（2）14.4%．