Question

已知：25℃时H2CO3?HCO3-+H+ Ka1=4.3×10-7HCO3-?CO32-+H+ Ka2=5.6×10-11HClO?...

已知：25℃时H2CO3?HCO3-+H+ Ka1=4.3×10-7HCO3-?CO32-+H+ Ka2=5.6×10-11HClO?ClO-+H+ Ka=2.95×10-8（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．（2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中______．②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液______．

Answer 1

（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸电离出的氢离子浓度越多，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H₂CO₃，最弱的是HCO₃^-，故答案为：H₂CO₃；HCO₃^-；
（2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故答案为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，二者反应生成二氧化碳、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，故答案为：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

Answer 2

已知：25℃时
H2CO3?HCO3-+H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+ Ka=2.95×10-8
（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中______．
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液______．
（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸电离出的氢离子浓度越多，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H2CO3，最弱的是HCO3-，故答案为：H2CO3；HCO3-；
（2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，二者反应生成二氧化碳、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．