Question

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1m

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol?L-1时，达平衡时HI浓度为0.16mol?L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol?L-1，则平衡时H2的浓度（mol?L-1）是（　　）A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02

Answer 1

H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反应浓度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1.16mol?L^-1
平衡浓度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化学平衡常数K=

C 2(HI)

C(H 2)C(I 2)

=

0.16 2

0.02×0.02

=64；
当H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol?L^-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1           0
反应浓度  （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡浓度    x                x               2（0.20-x）mol?L^-1
化学平衡常数K=

2(0.20?x)×2(0.20?x)

x×x

=64，
             解得x=0.04 mol?L^-1
故选：C．