Question

一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4

一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为（　　）A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．8.8g

Answer 1

浓H₂SO₄增重21.6g为水的质量，水的物质的量为

21.6g

18g/mol

=1.2mol，
根据H原子守恒，可知：6n（C₂H₆）=2n（H₂O）=2×1.2mol=2.4mol，所以n（C₂H₆）=0.4mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol×2=0.8mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=55.2g-21.6g=33.6g，
则：n（CO）×28g/mol+[0.8mol-n（CO）]×44g/mol=33.6g，
解得：n（CO）=0.1mol，
所以CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选A．