Question

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查______：②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出该反应的化学方程式______；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．回答下列问题；（1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：______g．（2）步骤⑤的目的是：______．（3）整个装置中碱石灰不同的作用是：______．（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：______．（5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：______．

Answer 1

①做实验前必须检查装置的气密性，否则由于漏气而实验不准确；
④根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，所以必须把碳酸钠全部反应，待气泡不再产生才能说明反应完了，反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（1）碱石灰中质量的增加量就是二氧化碳的质量：303.3g-300g=3.3g；
（2）为了使反应产生的CO₂全部导入U型管，用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳赶到右端碱石灰中；
（3）B中吸收反应生成的CO₂再根据二氧化碳质量计算碳酸钠质量，C中防止空气中CO₂进入B中而干扰实验结果；
（4）由于浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢，将会误认为是二氧化碳导致结果偏高；
（5）与碳酸根离子产生沉淀的可以是钙离子，所以可以用氯化钙．
故答案为：①装置的气密性，④不再产生气体为止，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（1）3.3g       （2）使反应产生的CO₂全部导入U型管．
（3）B中吸收反应生成的CO₂，C中防止空气中CO₂的干扰．
（4）浓盐酸具有挥发性，对测定有影响．   （5）CaCl₂