Question

下列说法中正确的是（　　）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB．1.8g重水（D2O，D为21H）中

下列说法中正确的是（　　）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB．1.8g重水（D2O，D为21H）中含有的中子数为6.02×1022C．常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

Answer 1

A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与硝酸反应生成硝酸铁失去的电子数为0.3N_A ，与硝酸反应书写硝酸亚铁失电子数为0.2N_A ，故A错误；
B、1.8g重水物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，质子数+中子数=质量数，（D₂O，D为

2 1

H）重水含有的中子数=0.09mol×（2+16-8）×6.02×10²³=5.418×10²³，故B错误；
C、常温、常压下，22.4LNO₂和N₂O₄混合气体物质的量不是1mol，故C错误；
D、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故D正确；
故选D．