Question

通常条件下，氢气和氧气的混合物共20g点燃充分反应后

通常条件下，氢气和氧气的混合物共20g点燃充分反应后，测得剩余气体的质量为2g，则混合物中参加反应氢气和氧气是多少g？

Answer 1

设反应的氢气有x,那么氧气有18-x
2H2+O2 = 2H2O
4 32 36
x 18-x

4 32
--=-----
x 18-x

4*(18-x)=32x

x=2
所以反应的氢气有2g,氧气有18-2=16g
混合物中多出来的2g 可能是氢气,可能是氧气
若是氢气: 氢气有2+2=4g,氧气有16g
若是氧气:氢气有2g,氧气有16+2=18g

Answer 2

氢气2g，氧气16g。
氢气与氧气点燃生成水，剩余气体2g则反映气体18g，而18g水中氧元素有16g，氢元素有2g，根据元素质量守恒可知反映氢气2g，氧气16g。

Answer 3

根据“混合物中参加反应氢气和氧气是多少g？ ”一问
剩余气体无论是氢气或是氧气都没有关系，则：
2H2+O2=2H2O
4 32
x 18-x
解得x=2 即氢气2克、氧气4克