Question

求一道化学题的解释~

往一无色透明溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，产生二氧化碳。请推测该溶液中含有的物质为：1.AgNO3 2.Fe2(SO4)3 3.H2SO4 4.Na2SO4 5.Na2CO3
A.1 5 B.1345 C.2345 D.45
求解释啊~详细点~

Answer 1

选D

1.AgNO3加入只有AgCl沉淀，加入硝酸不溶解。
2.Fe2(SO4)3加入只有BaSO4沉淀，加入硝酸不溶解。
3.H2SO4加入只有BaSO4沉淀，加入硝酸不溶解。
4.Na2SO4加入只有BaSO4沉淀，加入硝酸不溶解。
5.Na2CO3加入只有BaSCO3沉淀，加入硝酸完全溶解。

所以5必有,又为无色透明溶液，所以无Fe3+

A.AgNO3与Na2CO3不能共存。因为Ag+与CO32-不能共存。【错误】
B.AgNO3 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3。Ag+与SO42-,CO32-不能大量共存。【错误】
C.Fe2(SO4)3 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3，有Fe3+，错误。且Fe3+与CO32-不能共存。【错误】
D.Na2SO4 Na2CO3 ，能共存，加入BaCl2，有BaCO3,BaSO4沉淀，且加入稀硝酸，BaCO3溶解，产生CO2。【正确】

所以选D

祝楼主学习进步哦^^

Answer 2

无色透明，没有2.Fe2(SO4)3
不能有3.H2SO4，假如有的话，co2应该一开始就出来了！
那么是不是原题说滴加氯化钡呢？如果加入少量的话，应该是被指含有少量钡离子，4.Na2SO4 也就不对了。因为即使反应掉了碳酸根之后只要是钡离子物质的量不变，沉淀量就不会改变！
应该是A