Question

如何判断化学反应速率的大小

Answer 1

外界条件对化学反应速率的影响：

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。

（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。

③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。

（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

Answer 2

对于不可逆反应无法判断，因为反应速率常军随温度升高而增大，而且很多强吸热反应速率常数很大，对于可逆反应，因为正反应速率常数除以逆反应速率常数即为平衡常数，因此如果温度升高后正反应速率常数增大的效果大于逆反应速率常数增大的效果，则反应是吸热的（平衡常数增大），反之既是放热反应。

Answer 3

　　一、定义：
　　化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　二、定义
　　定义:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt v=△c/△t
　　单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
　　影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
　　另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
　　表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
　　三、计算公式
　　化学反应的计算公式:
　　对于下列反应:
　　mA+nB=pC+qD
　　①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
　　v(A):v(B):v(C):v(D)
　　=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)
　　=△C(A) / △t:△C(B) / △t:△C(C) / △t:△C(D) / △t
　　把上式的△t约掉
　　有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q
　　②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器体积为V，
　　v(A):v(B):v(C):v(D)
　　=Δn(A)/ V△t:Δn(B) / V△t:Δn(C) / V△t:Δn(D) / V△t
　　以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用
　　对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
　　v(正)≠v(逆)
　　还可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
　　本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
　　四、判断方法：
　　平衡时正反应速率等于逆反应速率。如果移走一部分CO，那么CO的浓度就下降。浓度下降，活化分子数就下降，反应速率下降，逆反应速率下降。但是反应物那边的浓度没有变化。这时正反应速率不变。由于逆反应速率下降。正反应速率就大于逆反应速率。反应正向移动。
反应物浓度下降。生成物浓度升高。所以逆反应速率上升。正反应速率下降。最后他们的速率会再次相等达到平衡。
但是由于总体浓度降低，平衡速率小于移走CO之前的平衡速率