Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．（1）M的离子结构示意图______，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式______，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______．（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序______（用元素符号表示），Y的氢化物稳定性______N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：______．（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______，写出A与D反应的离子方程式______．

Answer 1

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，结合原子序数可知，X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于O，故W为Na；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；所以原子最外层电子数之和为23，则Y、N最外层电子数之和=23-1-6-1-3=12，Z的原子序数小于O，可知Y最外层电子数为5、N最外层电子数为7，故Y为N元素、N为Cl元素，
（1）M为Al，其离子结构示意图为：，X、Y形成的含18电子的化合物为N₂H₄，电子式为，W、Z形成的只含离子键的化合物为Na₂O，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞N＞O；
非金属性N＜Cl，Y的氢化物稳定性＜N的氢化物稳定性，
故答案为：Al＞N＞O；＜；
（3）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂，此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑；
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，可推知A为偏铝酸钠、B为HCl、C为氢氧化铝、D为氯化铝，用离子方程式表示氯化铝溶液显碱性的原因：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-，A与D反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓．