Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl 2 和HNO 3 的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。

Answer 1

(1)      第三周期第ⅤA族   (2)①②③ (3)3SO 2 +2NO 3 - +3Ba 2+ +2H 2 O=3BaSO 4 ↓+2NO↑+4H + (4)2NH 3 +H 2 S=2NH 4 + +S 2- 或NH 3 +HS - =NH 4 + +S 2 － 或NH 3 +H 2 S=NH 4 + +HS - (5)酸性   NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H +

A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH 4 NO 3 ；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH 4 ；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na 2 S。 (1)Si的原子结构示意图为 Na 2 S的电子式为 P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。 (2)SiH 4 分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH 3 的稳定性大于PH 3 ，③对；NH 4 NO 3 中含有共价键和离子键，Na 2 S中只含有离子键，④错。 (3)SO 2 通入BaCl 2 和HNO 3 的混合溶液中，HNO 3 将SO 2 氧化为SO 4 2- ，NO 3 - 本身被还原为NO，SO 4 2- 与Ba 2+ 结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO 2 +2NO 3 - +3Ba 2+ +2H 2 O=3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋4H + 。 (4)以上元素组成的10电子微粒有NH 3 、Na + 、NH 4 + ；18电子微粒有SiH 4 、PH 3 、H 2 S、HS - 、S 2- 。能相互反应的有2NH 3 +H 2 S=2NH 4 + +S 2- 或NH 3 +HS - =NH 4 + +S 2- 或NH 3 +H 2 S=NH 4 + +HS - 。 (5)NH 4 NO 3 溶液显酸性，原因是NH 4 + 发生水解反应NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H +