Question

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质，除去Mg 2+ 的离子方程式为 。（3）精制过程要除去SO 4 2- ，可选择下列溶液中的 （填字母序号） a. Ba(OH) 2 b.Ba(NO 3 ) 2 c.BaCl 2 （4）在实际生产中也可以用BaCO 3 除去SO 4 2- （已知溶解度BaSO 4 <BaCO 3 )，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

Answer 1

（14分）（每空2分） （1）H:H （2）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓ （3）ac （4）由于BaSO 4 比BaCO 3 的溶解度小，SO 4 2- 促使BaCO 3 （s） Ba 2+ (aq)+ +CO 3 2- (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4 沉淀。 （5）结晶、过滤 （6）2Cl?+2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH?

试题分析：（1）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，氢气的电子式为H：H。 （2）Mg 2+ 和NaOH反应转化为沉淀，离子反应为：Mg 2+ +2OH - ═Mg（OH） 2 ↓ （3）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，故答案为：ac。 （4）由于BaSO 4 比BaCO 3 的溶解度小，SO 4 2- 促使BaCO 3 （s）?Ba 2+ （aq）+CO 3 2-  （aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4 沉淀。 （5）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，改写为离子方程式为：2Cl?+2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH?。