Question

（2014?西城区二模）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的

（2014?西城区二模）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是______．（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是______（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是______．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是______．③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______．

Answer 1

Ⅰ．（1）Cl₂的电子式是；
故答案为：；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，与H₂反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，曲线a表示的是Cl₂；
故答案为：Cl₂；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（2）①2NaCl+2H₂O 

电解  .

2NaOH+Cl₂+H₂↑；
2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO₃的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的；
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的；