Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

Answer 1

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x=

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，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，
A．H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故A正确；
B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C错误；
D．H₂O、H₂S都形成分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键，其沸点比H₂S高，故D错误，
故选A．