从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______...
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______.(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入______(填试剂名称).(4)滤液E、K中溶质的主要成份是______(填化学式),写出该溶液的一种用途______(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______.
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(1)流程甲加入盐酸,反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝,反应的化学方程式为:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O,故答案为:(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
(2)流程乙加入过量的氢氧化钠,与氧化铝反应生成偏铝酸钠,与二氧化硅反应生成硅酸钠,生成SiO32-的离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)流程甲加入HCl,生成FeCl3、MgCl2、AlCl3,要检验滤液B中含有Fe3+,方法很多,如可加入KSCN溶液为血红色,与苯酚显紫色,与碱反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,都能证明滤液B中含有Fe3+,故答案为:KSCN(或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案);
(4)滤液B中加入过量NaOH,生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2;过滤,滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH,向滤液D中通入过量CO2,NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀,NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3;过滤,滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3;滤液Y中通入过量CO2,硅酸钠反应生成硅酸,NaAlO2生成氢氧化铝,过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3;过滤,滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3;故应填NaHCO3;NaHCO3的用途很多,如制纯碱或做发酵粉等;故答案为:NaHCO3;制纯碱(或做发酵粉);
(5)已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00,则c(H+)=1×10-13mol/L,c(OH-)=
=0.1mol/L,
Mg(OH)2的容度积常数KSP=c(Mg2+)?c2(OH-)=5.6×10-12,c(Mg2+)=
=5.6×10-10mol/L.
故答案为:5.6×10-10mol/L.
(2)流程乙加入过量的氢氧化钠,与氧化铝反应生成偏铝酸钠,与二氧化硅反应生成硅酸钠,生成SiO32-的离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)流程甲加入HCl,生成FeCl3、MgCl2、AlCl3,要检验滤液B中含有Fe3+,方法很多,如可加入KSCN溶液为血红色,与苯酚显紫色,与碱反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,都能证明滤液B中含有Fe3+,故答案为:KSCN(或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案);
(4)滤液B中加入过量NaOH,生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2;过滤,滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH,向滤液D中通入过量CO2,NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀,NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3;过滤,滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3;滤液Y中通入过量CO2,硅酸钠反应生成硅酸,NaAlO2生成氢氧化铝,过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3;过滤,滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3;故应填NaHCO3;NaHCO3的用途很多,如制纯碱或做发酵粉等;故答案为:NaHCO3;制纯碱(或做发酵粉);
(5)已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00,则c(H+)=1×10-13mol/L,c(OH-)=
1×10?14 |
1×10?13 |
Mg(OH)2的容度积常数KSP=c(Mg2+)?c2(OH-)=5.6×10-12,c(Mg2+)=
5.6×10?12 |
0.12 |
故答案为:5.6×10-10mol/L.
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