Question

根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）①描述实验a中的实验现象______．②要

根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）①描述实验a中的实验现象______．②要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是______（填实验序号）．③在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是______，可能有的溶质是______，为了确定可能有的溶质，可加入______（填选项序号）Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒④为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 25 16.75 第2次 25 13.5 第3次 25 m 第4次 25 12.0试回答下列问题：Ⅰ．上述表格中m的值为______；Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）

Answer 1

①由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
②用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是a，因为由a知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，b中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
③在c锌粒和稀硫酸反应，实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ZnSO₄，如果稀硫酸过量，则可能有的溶质是 H₂SO₄．因为稀硫酸与氢氧化铜反应，现象明显：氢氧化铜固体逐渐消失，溶液变为蓝色；稀硫酸与锌粒有气体生成．而如果加入氯化钡，H₂SO₄和ZnSO₄都会与之反应生成白色沉淀；如果为氢氧化钠溶液，都无现象．
故为了确定可能有的溶质，可加入：氢氧化铜或锌粒．
④Ⅰ．上述表格中数据，可推测m的值为 12g；
Ⅱ．设H₂SO₄的质量为x．第一次反应的锌的质量为20g-16.75g=3.25g
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65   98             
 3.25g   x   
则

65

3.25g

＝

98

x

，解得x=4.9g
则

4.9g

25g

×100%=19.6%
故答案为：
①铜片表面有银白色物质析出；
②a、b；
③ZnSO₄；H₂SO₄；Ⅱ、Ⅳ；
④Ⅰ． 12；Ⅱ．19.6%．