Question

在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质

在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为______．（2）未知物质M一定含有的元素为______．（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为______．（4）该反应的化学方程式为______．

Answer 1

根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g，可以确定氧气是反应物；
同时可以确定M是反应物．
（1）M减少的质量为88g+54g-96g=46g，因此x的值为46-46=0．
故填：0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；
生成物中氧元素的质量为88g×

32

44

×100%+54g×

16

18

×100%=112g＞96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g×

12

44

÷12）：（54g×

2

18

÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C₂H₅OH．
故填：C₂H₅OH．
（4）该反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．
故填：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．