Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是_

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．（2）分子bd 2 的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．（3）物质bd 2 和hd 2 在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd 2 属于______晶体，物质hd 2 属于______晶体．（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；（6）物质fda含有的化学键类型是______．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar． （1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢； （2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为： ，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为： ，故答案为： ； ； （3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子； （4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定； （5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH） 3 +OH - =[Al（OH） 4 ] - ，故答案为：Al（OH） 3 +OH - =[Al（OH） 4 ] - ； （6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．