Question

某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清

某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（　　）A．肯定有Na2CO3，没有、Ba（NO3）2，可能有KNO3B．肯定没有Na2CO3和KNO3，可能有、Ba（NO3）2C．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3D．无法判断

Answer 1

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
7.8g          x

138

7.8g

=

100

x

x≈5.65g
假设7.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
7.8g           y

106

7.8g

=

100

y

y≈7.36g
若只含碳酸钠则得到沉淀的质量应该是大于5.65g小于7.36g，而实际只得到5g，故不一定含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．
故选C．