Question

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率．（3）2min末SO2的转化率．

Answer 1

（1）2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的浓度为1.2mol/L．
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），
答：2min内SO₂的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）．
（3）二氧化硫的转化率为

2.4mol

4mol

×100%=60%，
答：二氧化硫的转化率为60%．