Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是______，能引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时，俯视刻度线（4）将250mL0.2mol?L-1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得______升CO2．

Answer 1

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑥⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；
（3）①将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故②正确；
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
根据以上分析可知，错误的操作有：①③④；能引起实验结果偏高的有：④；
故答案为：①③④； ④；
（4）Na₂CO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
             1           22.4L
         0.25L×0.2mol/L  V
V=

0.25L×0.2mol/L×22.4L

1

=1.12L，故答案为：1.12．