Question

向Cu、Cu 2 O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1 HNO 3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240

向Cu、Cu 2 O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1 HNO 3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu 2 O+2H + =Cu+Cu 2+ +H 2 O）（1）Cu 2 O跟稀硝酸反应的离子方程式 　 　 。（2）若将上述混合物用足量的H 2 加热还原，所得到固体的质量为 　　 g。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H 2 SO 4 的物质的量为 　　 。

Answer 1

（1）3Cu 2 O+ 14H + + 2NO 3 - =6Cu 2+ +2 NO↑+ 7H 2 O            （2）16   （3）0.1mol

试题分析：（1）Cu 2 O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu 2 O+ 14H + + 2NO 3 - =6Cu 2+ +2 NO↑+ 7H 2 O 。(2)n(HNO 3 )=0.6mol,n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.所以n(Cu(NO 3 ) 2 )=1/2n(NO 3 - )=0.25mol.所以若将上述混合物用足量的H 2 加热还原，所得到固体的质量即为Cu的质量。m(Cu)= 0.25mol×64g/mol=16g。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，根据方程式3Cu＋8HNO 3 (稀)=2Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O可知Cu产生的NO的物质的量为0.2/3mol,则Cu 2 O与硝酸反应产生的NO的物质的量为0.1mol-2/3×0.1mol=0.1/3mol.在根据3Cu 2 O+ 14H + + 2NO 3 - =6Cu 2+ +2 NO↑+ 7H 2 O 可计算出Cu 2 O的物质的量为0.05mol.所以CuO物质的量为(0.15-0.2/3-0.1/3)mol=0.05mol结合方程式：CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O; Cu 2 O+H 2 SO 4 ="Cu+" Cu SO 4 +H 2 O.可知：消耗的H 2 SO 4 的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol. 2 O和CuO与硝酸、硫酸反应原理及离子方程式的书写及个组分含量的计算。