Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．7可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．7可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：①□MnO上-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O③④I2+2o2O32-═o上O62-+2I-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO上-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O（2）用Na2o2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______；（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a个mol?L-个的lMnO上标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的lMnO上体积为b个mL（反应①，滴定过程中lMnO上不与过氧乙酸反应）；另取b0mL待测液，加入过量的lI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟&nbo小;lI反应生成&nbo小;I2（反应②和③）；再用浓度为a2mol?L-个的Na2o2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2o2O3溶液体积为b2mL．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a个、a2、b0、b个、b2的代数式表示）．c0=______．（上）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的lI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______（填是或否）





Answer 1

（1）该反应地Mn化合价由+7价变为+4价、H₄O₄地O元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以MnO₀^-的计量数是4、H₄O₄的计量数是5，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为4MnO₀^-+5H₄O₄+6H⁺=4Mn⁴⁺+5O₄↑+8H₄O，故答案为：4；5；6；4；5；8；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应，如果碘完全被还原，淀粉试液由蓝色变为无色，则选用的指示剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；&nw人p;&nw人p;&nw人p;&nw人p;&nw人p;
（0）根据I₄+4人₄O₀^4-═人₀O₆^4-+4I^-知，过氧乙酸和残留的H₄O₄跟&nw人p;KI反应生成n（I₄）=

a4mo7/7×w4×10?07

4

×1=5×10^-0a₄w₄mo7，
根据4MnO₀^-+5H₄O₄+6H⁺=4Mn⁴⁺+5O₄↑十8H₄O知，w₀m7待测液地n（H₄O₄）=

5

4

n（KMnO₀）=

5

4

×a₁mo7?7^-1
×0.001w₁7=4.5×10^-0 a₁w₁mo7，
根据H₄O₄+4I^-+4H⁺═I₄+4H₄O知，双氧水氧化生成的n（I₄）=n（H₄O₄）=4.5×10^-0 a₁w₁mo7，
则过氧乙酸氧化的碘离子生成的n（I₄）=5×10^-0a₄w₄mo7-4.5×10^-0 a₁w₁mo7，
根据知，n（CH₀COOOH）=n（I₄）=5×10^-0a₄w₄mo7-4.5×10^-0 a₁w₁mo7，
则过氧乙酸的浓度=

(5×10?0a4w4?4.5×10?0a1w1)mo7

w0×10?07

=

a4w4?5a1w1

4w0

mo7/7，

故答案为：

a4w4?5a1w1

4w0

；
（0）根据（0）知，待测液地过氧乙酸的浓度与KI质量的多少无关，故答案为：否．