Question

【研究性学习课题】探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3）

【研究性学习课题】探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是______（保留一位小数）．【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是______．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：______．

Answer 1

【解决问题】
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g

106

x

＝

44

2.2g

x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
z          5.3g

80

z

＝

106

5.3g

y=4g
，则氢氧化钠的变质程度为

4g

13.3g?5.3g+4g

×100%=33.3%．
故答案为：33.3%；
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    m

40

8g

＝

36.5

m

m=7.3g；
盐酸的质量=

7.3g

14.6%

=50.0g；
故答案为：50.0g；
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．故答案为：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体等．