已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.... 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3下列说法或表达中,正确的是(  )A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClOB.过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32->CN->HCO3->CH3COO-D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN) 展开
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书不流9798
2015-01-04 · 超过57用户采纳过TA的回答
知道答主
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A.酸性HCO3-<HClO,所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,故A错误;
B.酸性HCO3-<HCN<H2CO3,所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应:HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3,故B正确;
C.酸根离子水解程度越大,其结合质子能力越强,酸根离子水解程度CO32->C6H5O->CN->ClO->HCO3->CH3COO-,所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32->CN->HCO3->CH3COO-,故C正确;
D.酸根离子水解程度CO32->C6H5O->CN->ClO->HCO3->CH3COO-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<C6H5OH<HCN<HClO<H2CO3<CH3COOH,故D错误;
故选BC.
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