Question

（2010?安徽模拟）回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2?4．在NaHSO4

（2010?安徽模拟）回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2?4．在NaHSO4溶液c（H+）______c(OH?)+c(SO2?4)（填“＞”“=”或“＜”）．（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为______．（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将______25℃（填“高于”或“低于”），Kw为______，在该溶液中由水电离出的c（H+）为______mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为______．（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为______．（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH+4)由大到小的排列顺序为______．

Answer 1

（1）NaHSO₄溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），因c（Na⁺）=c（SO₄^2-），因此有c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
故答案为：=；
（2）图象中c点为拐点，说明SO₄^2-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL．离子方程式为
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，即H⁺与OH^-恰好中和，溶液呈中性；当加入10 mL Ba（OH）₂溶液时，反应为
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：中性；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（3）纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw＝1×10?12＞1×10?14，说明温度高于25℃．
c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

＝

1×10?12

0.01

＝1×10?10mol?L?1，pH=11的NaOH溶液
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

＝

1×10?12

1×10?11

＝0.1mol?L?1，由题意得：

0.1mol?L?1×(V2?V1)

V2+V1

＝0.01mol?L?1，
解得：V₁：V₂=9：11，因此溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：高于；1×10^-12；1×10^-10；9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）因0.1mol?L^-1的NaHB溶液的pH为4，表明HB^-的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小关系为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）①＞③，由于②为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，则c（NH₄⁺）最小，则有①＞③＞②，
故答案为：①＞③＞②．