Question

某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO 2 ．求：（1）该

某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO 2 ．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO 3 的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设石灰石样品中含CaCO 3 的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl 2 的质量为z CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100    73   111      44 x       y    z      13.2g 100 x = 73 y = 111 z = 44 13.2g 解之得 x=30g；y=21.9g；z=33.3g 稀盐酸中溶质的质量分数= 21.9g 200g ×100%=10.95% 样品中CaCO 3 的质量分数= 30g 32g ×100%=93.8%． 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 33.3g (30+200-13.2)g ×100%=15.4% 答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO 3 的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl 2 溶液中溶质的质量分数为15.4%．