Question

3道初二物理题

已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克。在这温度时，某硝酸钾溶液500克中溶有硝酸钾137.4克。如果蒸发掉90克水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

在20℃时某物质的不饱和溶液50克，平均分成两等份。一份中加入0.7克该物质，另一份蒸发掉5克，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

Answer 1

这应该是化学问题吧
1。
设可析出硝酸钾x克
则：溶液质量M=500g-90g-xg
溶质质量m=137.4g-xg
溶液饱和
45.8/（100+45.8）=（137.4-x）/（500-90-x）
解得x=12.5492

2根据题意
0.7g该物质溶于5g水刚好饱和
该物质在此温度下的溶解度为：0.7*（100/5）=14(g)

Answer 2

在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
1、设最后剩余硝酸钾为x,则45.8/100=x/(500-137.4-90)
x=124.85
所以析出量为137.4-124.85＝12.55克

2、溶液中有物质为Y
Y+0.7/25-Y-0.7=Y/25-5-Y
Y=4.8
所以深解度为31.58克

Answer 3

第二题：把25克不饱和溶液蒸发掉5克变为饱和溶液，说明再不饱和溶液中有5克水多余，往不饱和溶液中加入0.7克该物质变为饱和溶液，说明在该温度下5克水可以溶解0.7克该物质，所以该物质的溶解度为 14克