Question

一道高一化学计算题

0.1mol某烃在标准状况下与20LO2过量，将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2的质量增加15g，经过处理后的气体为14.4L 10°C、1.01*10^5pa),试通过计算求该烃的分子式。

Answer 1

解:先写出相关方程式
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2

(鲁教版课本第12页有该方程)

设烃为CxHy.则:
CxHy+(y/4+x) O2======xCO2+y/2 H2O

所以得：
20L－14．4L+(x/2+4/y)*22.4*0.1=(x+y/2)*22.4*0.1

可解得：x=0.5mol.

再因为生成的CO2与H2O－O2＝增加的15克质量．

所以：44x+y/2*18-x/2*32-4/y*32=15

解得y=1mol．

所以原来的烃为：
C5H10...

看到楼上的回答后，有点惭愧，他的方法也不错，只不过没解清楚。．
我写的有点乱，有不懂的地方在M我．

Answer 2

烃完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
CO2 + Na2O2 == Na2CO3 + 0.5O2 增重=44-16=28
H2O + Na2O2 == 2NaOH + 0.5O2 增重=18-16=2
【增重只要考虑进去什么出来什么：第一个方程中二氧化碳的质量进入了固体，氧气的质量离开了固体，所以增重=二氧化碳减去氧气】
最后剩下的14.4L就全是氧气，注意14.4是在10°C、1.01*10^5pa条件下的，要换算成0°C、1.01*10^5pa条件，即标准状态，只要除以（273+10）再乘以273即可。然后可以得到水和二氧化碳的摩尔数之和。再利用总增重=15克联立方程组求取