Question

高二化学 平衡

恒温恒压下，在2摩尔N2和6摩尔H2反应达到平衡的体系中，通入1摩尔N2和3摩尔H2，下列说法正确的是（ ）
A 平衡向正方向移动，N2的体积分数增大
B 平衡向正方向移动，N2的转化率减小
C 达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变
D 达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍
答案是CD
我不知道为什么
麻烦给一下详解

Answer 1

首先条件是恒温恒压，说明平衡系数不变。N2+3H2==(可逆)==2NH3中，N2与H2物质的量之比为1:3，加入的也是1:3，也就是加入之前是2:6，加入之后是3:9，化简都为1:3，所以NH3物质的量浓度不变，然后反应物物质的量扩大了1.5倍，生成物的物质的量自然要扩大1.5倍。

Answer 2

因为恒温恒压代表平衡不移动。。之所以你看起来觉得选cd很奇怪是因为体积变了。。

Answer 3

因为是恒温恒压条件下，加入的物料之比和原本的事一样的，直接结果就是体系的体积加大了，反应的平衡点却没有改变，在这种情况下，浓度是没有改变可体积却增大到原来的1.5倍，当然物质的量是增加了1.5倍了。

Answer 4

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。所以达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变。
恒温恒压下，2摩尔N2和6摩尔H2，达到新平衡后生成4摩尔NH3，通入1摩尔N2和3摩尔H2达到新平衡后生成2摩尔NH3，此时容器中有6摩尔NH3，6是4的1.5倍。