Question

高手请进

将51.2克的铜完全溶解与适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含N2O4,NO,NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaoH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质量为（已知：2NO2+2NAOH---NANO2+NANO3+H2O,NO+NO2+2NAOH----2NANO2+H2O）

请用电子守恒解
列方程的话就不用回答了，这是选择题，我要秒杀的方法。
谢谢

Answer 1

只要抓价态变化的反映物和生成物就行了！反映物铜，硝酸。生成物NaNO2
铜失和硝酸得电子一样为51.2/64×2=1.6mol
亚硝酸钠变化为2价，所以1.6/2=0.8mol

给分吧！

Answer 2

51.2克铜跟硝酸完全反应失去51.2/64×2=1.6mol电子。
然后考虑被还原的硝酸的去向：因为收集到的氮氧化物完全被氢氧化钠溶液吸收收成亚硝酸钠NaNO2和硝酸钠NaNO3，生成硝酸钠的那部分氮元素的总效果化合价没变，那么原来硝酸中被还原的氮可认为全部变成了亚硝酸钠，即从+5价变成了+3价，也就是铜说失去的1.6mol电子等效于全部将硝酸根还原成亚硝酸根，那么生成亚硝酸钠0.8mol

Answer 3

原理就是每一mol铜失去2mole，而每1molHNO3得到2mole，生成NaNO2。所以物质的量为0.8mol