Question

用石墨电极电解500mL KNO3和 Cu(NO)2的混合液，片刻後阴极逸出11.2L（标况）

用石墨电极电解500mL KNO3和 Cu(NO)2的混合液，片刻後阴极逸出11.2L（标况）气体，同时阳极逸出8.4L(标况）气体，求：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度；
（2）电解後溶液中H+的浓度（体积仍视为500mL)。
答案为0.5和1。
求详细过程

Answer 1

石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH - ═2H 2 O+O 2 ↑+4e - ，阴极上发生的电极反应为：Cu 2+ +2e - ═Cu，2H + +2e - ═H 2 ↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH 2 只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu 2+ ，

Answer 2

阴极反应有两个，铜离子得电子和氢离子得电子，阳极反应是氢氧根离子失电子形成氧气，你让二者的转移电子数相等列一个一元一次方程即可求解铜离子的量，铜离子的量是生成的氢离子的两倍。