硫酸亚铁和浓硝酸反应方程式如何配平，原子守恒
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浓硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,自身还原为NO2
方程式：3FeSO4 + 6HNO3（浓） == Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2（气体） + 3H2O
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配平过程
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Fe从正二价升到正三价失电子数为1e-且Fe2(SO4)3中有两molFe所以失电子就为2e- N从正五价降到正二价得电子数为3e-由于电子转移守恒所以先在NO和HNO3前配2在 Fe2(SO4)3前配3在FeSO4前配6再跟据原子守恒在H2SO4前配3在和H2O前配4就平了
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11
2024-08-28 广告
硫化亚铁与少量稀硝酸反应：FeS + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + S↓ + 2H2O + NO↑ 硫化亚铁与过量稀硝酸反应：FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2H2O + 3NO↑ 因为FeS 不溶...
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本回答由11提供
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设硫酸亚铁化学计量数为X，浓硝酸为1
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然后根据原子守恒配左边
一般还剩一个没用
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FeSO4+6HNO3=Fe2(SO4)+Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
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