Question

为什么配制稀硫酸溶液时是将硫酸徐徐倒入蒸馏水中。

Answer 1

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。

扩展资料

浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。

高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。

皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

Answer 2

因为硫酸溶于水会大量放热，若把硫酸急速倒入水中，则会造成放出的热量过度集中，使水局部沸腾，导致带有硫酸的液滴飞溅，十分危险。所以应该将硫酸徐徐倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时发散，以免造成高温且带有腐蚀性与脱水性的硫酸液滴飞溅的极度危险现象。

追问

硫酸溶于水为什么会放热？

追答

因为硫酸溶解的水合过程放出的热量远远大于扩散过程吸收的热量

追问

在扩散中吸收的热量用在稀硫酸发生电离上是吗？那稀硫酸中的氢跑掉的电子去哪了，是在硫酸根中么？为什么不跑去水中。并且为什么so4不吸收热量使外层电子跑掉。且为什么生成的是so4 2- 而不是o2- s2-

追答

因为酸根不电离啊

追问

是因为SO4是S 和O之间是共价键吗？S和O之间是怎么形成共价键的。为什么共价键之间不能电离。

追答

因为形成共价键的原子电负性差小啊，所以不能电离

追问

我知道的电离是原子失掉电子而转变成离子。那让它失去电子的方式是可以是吸收热量克服原子核的吸引力，这样电离的电子跑出去以后会去哪呢？还有你说电负性是另一个原子原子核的吸引力比此原子原子核的大然后把它的外层电子给吸过去了是吗？ 按我说的第一种方式通过吸收热量使外层电子跑出去不也可以电离

追答

不不不，电子质量太小，他电离的那点热量微不足道，吸收的热量主要用于原子分子离子向溶剂中扩散

追问

不理解H2SO4溶于水后为什么是成了H+和SO42-而不是成为H+ S2+ O2+或者S6+ O6+。

追答

因为酸的通性就是电离产生氢离子和酸根，酸根结构牢固不会电离

追问

S和O之间是怎样形成共价键的

追答

它们共用的电子对向氧原子偏移，所以会形成共价键啊

追问

形成共价键是要形成8电子稳定形式对吧!SO4中一个S和4个O怎么形成八电子稳定结构

追答

S失去6个电子，四个氧原子每个得到2个电子，整个硫酸根带2个单位负电荷。这你得去看硫酸的电子式

追问

我理解扩散运动要吸热是因为分子和原子是需要动能才能扩散，所以需要吸收热量将热能转化为动能，可以这么理解吗？这个热量是从空气中吸还是从水中吸收？水合是怎样的一个过程？

追答

既然是溶解，当然是从水中吸收。水合是离子与水分子结合的过程，水分子会附着到离子上去，这个过程放热

Answer 3

因为硫酸遇水会放热，所以要将硫酸放入水中。。。

追问

放热又怎样，采用将硫酸倒入水中也不是遇到了水，照样会放热吗？

追答

硫酸加水中，酸少水多，放出 的热量有限，不会导致沸水溅出，反过来，酸多水少，放热多，水会飞溅出来，对人产生损害。。。