Question

拟配制1dm^3pH为5的HAc-NaAc缓冲溶液，为保证缓冲溶液容量，要求HAc及其共轭碱的浓度之和为2mol*dm^-3。

若已知HAc的Ka=1.75*10^-5，问需要17mol*dm^-3冰醋酸和6mol*dm^-3NaOH溶液各多少？需要加水多少？
（答案是0.118；0.212；0.67。要过程）

Answer 1

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]
lg[HAc]/[Ac-]=PKa-PH
lg[HAc]/[Ac-]=4.75-5=-0.25
[HAc]/[Ac-]=0.56/1
需要17mol*dm^-3冰醋酸的的体积是2/17=0.118升；

需要6mol*dm^-3NaOH的体积是2*1/1.56/6=0.214升 ；

将两溶液与水配制成一升溶液即可。不需要计算水的体积。
因为没有溶液的密度，计算出来水的体积一定小于实际水的体积。

Answer 2

拟配制1dm^3pH为5的HAc-NaAc缓冲溶液，为保证缓冲溶液容量，要求HAc及其共轭碱的浓度之和为2mol*dm^-3。
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]
5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]
lg[HAc]/[Ac-]=-0.25
[HAc]/[Ac-]=0.56/1
需要17mol·dm-3醋酸溶液1000*2/17=117.6毫升
需要氢氧化钠的质量是40*2*1/1.56=51.3克
将117.6毫升醋酸溶液和51.4克氢氧化钠与水配制成一升溶液即可。

追问

1000*2/17=117.6这步是什么意思呢？