Question

问一道高中化学题，有意的进来帮我一解下

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度压强均相同，且甲密度大于乙的密度。则下列说法正确的是：
A、甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量
B、甲的摩尔体积小于乙的摩尔体积
C、甲的分子数少于乙的分子数
D、甲中所含的原子数少于乙中所含的原子数

要求ABCD逐个解释，越详细越好。能把我教会这道题。俺满意程度加分！

Answer 1

直接告诉你一个方程好了，以后物理要学到的
pV=nRT，p是压强，V是体积，n是物质的量，R是常量，T是温度（单位是K）
变式pM=ρRT
根据p，R，T，相同，由于甲的密度大，根据式子知道甲的相对分子量大A错

摩尔体积在p，T都相同的条件下，和气体种类无关，B错

根据pV=nRT，p，R，T相同，由于ρ=m/V,质量相同，密度甲大，说明体积甲小
根据方程知道n甲小，C正确

肯定错，由于甲和乙分子内含有几个原子我们都不知道，不能判断

PS：方程叫做克拉伯龙方程，掌握了就很有用的，不用去记很烦的阿伏伽德罗定理，你努力记一下这个方程吧，很有用况且物理都要学的

Answer 2

根据Clapeyron方程：pV=nRT。

由于n=m/M，则pV=mRT/M，移项得pM=ρRT，又因为温度T和压强p都相等，得到M∝ρ。由于甲的密度大，因此甲的相对分子质量大，A错。

由pV=nRT，同理得V∝n，因此摩尔体积Vm=V/n是个定值：Vm=RT/p，B错。

分子数即为n，由n=m/M可知n∝1/M（质量相等），由于甲的相对分子质量大，因此甲的分子数少，C对。

原子数无法比较……

Answer 3

有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度压强均相同，且甲密度大于乙的密度。---说明甲的分子量大于乙，乙的体积大于甲。

A、甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量。----甲的相对分子质量大于乙的
B、甲的摩尔体积小于乙的摩尔体积-----------对的。
C、甲的分子数少于乙的分子数-------------对的。
D、甲中所含的原子数少于乙中所含的原子数------不一定。比如甲是氧气，乙是氩气的。

Answer 4

C PV=nRT公式

Answer 5

B首先排除，气体摩尔体积P、T相同，摩尔体积相同
D再排除，原子数与分子组成有关，不可确定分子组成，原子数无法确定
A、C需用
PV=nRT（1），n=m/M（2）,ρ＝m/V（3），将（2），（3）带入（1）中，可得出M甲大于M乙，所以A答案错误，将结果带入（2）式，可得n甲小于n乙 ，故C答案正确