Question

高中化学 高手请进! 在线等中...

已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A.大于40% B.等于40% C.小雨40% D.无法确定

实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCO3固体的质量分别为
A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0g
C.100mL;21.2g D.500mL;100.7g

Answer 1

第一题选C
硫酸的浓度越大，密度也就越大，所以7mol/l的硫酸的体积要大于14mol/l的体积的一半，因此质量分数将小于40%

第二题选B
因为在实验室中没有950ml的容量瓶，只能用1000ml的容量瓶配制1000ml溶液，再用量筒准确量取950ml
因此原B

Answer 2

第一题 A 由硫酸物质的量守恒有

14*V（浓）=7*V（稀） 可知 V（稀）=2V（浓）

由硫酸的质量守恒有

m(浓）*80%=m（稀）*x 又m=ρV
ρ(浓）V（浓）*80%==ρ(稀）V（稀）*x
ρ(浓）*80%=2*ρ(稀）*x
ρ(浓）*40%=ρ(稀）*x

硫酸浓度越大，密度越大；浓度越小，密度越小：ρ(浓）>ρ(稀）

就得出了答案：x=ρ(浓）*40%/ρ(稀）>40%

第二题 B 直接判断即可：950mL 只能用比它大且最接近的容量瓶 1000 mL

Answer 3

第一题选C，因为硫酸浓度越大，密度越大：第二题自己算算就知道了