Question

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以下各组溶液中Cl- 的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
A. 100mL 1mol/L AlCl3溶液
B. 100mL 1mol/L MgCl2溶液
C. 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液
D. 100mL 2mol/L KCl溶液

配置0.1mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

Answer 1

答案：1、300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
A：Cl-的物质的量浓度为1mol/L*3=3mol/L
B:同理2mol/L
C：1mol/L
D:2mol/L
答案选C
2、选B
A中根据左物右码，左盘高,右盘低说明溶质的质量偏小，导致浓度偏小
B中俯视读取刻度，导致所配溶液的总体积偏小，导致浓度偏大
C中容量瓶没有干燥对浓度无影响
D中定容是液面高于刻度线，体积偏大，浓度偏小

Answer 2

1
300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度 = 1mol/L
A 是3mol/L
B 是2mol/L
C 是1mol/L
D 是2mol/L

所以选 C

2
A 左盘是物品，左盘高,右盘低 说明实际得到的固体质量比较少，所以浓度偏小；
B 俯视读取刻度所以液面高度实际低于刻度线，所以浓度偏大；
C 无影响，因为反正要加水的；
D 浓度偏小。

所以选 B

Answer 3

第一道C
问的是溶度，0.5*2=1，你只要用化学式中氯的原子数乘以这种化合物浓度就行。
第二题B,配一定体积一定量溶度的溶液时，溶质质量已知，砝码先放好，左盘高物体加少了，偏低。
定容俯视少加了水浓度偏高，若多加偏低。之前加的无影响

Answer 4

C 因为物质量浓度与体积无关。所以第一题氯化钠溶液中氯离子物质量浓度为1mol/l

B这个不需要解释吧。。

Answer 5

0.2mol/L
选C

2.选B
A偏低 左物右码
B