Question

高一必修二化学题

N2和H2按物质的量之比为 1：2，置于V升密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%，求：
（1）N2的转化率为多少？
（2）反应前后容器内的压强比。
答案是（1）为25%
（2）为6:5
求详解

Answer 1

N2+3 H2=2 NH3
设N2 x mol, H2 2x mol,反应掉的N2 y mol，H2 2y mol
根据方程式 可得最终 N2(x-y)mol，H2 （2x-3y）mol，NH3 2y mol
体积分数就是物质的量分数20%,列出方程
得到x=4y
N2转化率（反应掉的/原来的）：y/x
前后压强比（前后总物质的量比）：3x/(3x-2y)

Answer 2

只讲方法，希望楼主理解这一类题。
类似这种转化率的题，列三行式算。
1.写化学方程式。
2.对应物质下分别列出已知数据，包括初始量，转化量，平衡时的最终量。
3.将位置地方设为X，根据比例关系，列出方程。