Question

一道高中化学题

兄弟我忘了把这本书忘得差不多了。 题目是：已知向体积为2L的密闭容器中通入2mol气体X，5min后测的X还剩余0.5mol，则该反应中气体X的化学反应速率是
请问是用浓度来计算的吗？

Answer 1

反应速率的计算 浓度变化/时间
则：速率=（2-0.5）mol/2L/5min = 0.15mol/(L min)

Answer 2

化学反应速率v(x)=(2mol-0.5mol)/(2L)/(5min)=0.15mol/L·min

Answer 3

（2-0.5）/2L /5Min = 0.15 mol/L.min

Answer 4

(2mol-0.5mol)/(2L×5min)=0.15mol/Lmin

Answer 5

起始浓度为1mol/L
最后浓度为0.25mol/L
浓度差为-0.75mol/L
时间为5分钟
所以平均反应速率为-0.15mol/(L*min)
注意1：负号
注意2：只能测得平均反应速率，瞬时速率需要知道反应级数之类条件