Question

一道高一化学题

把1.92g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1120ml气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量。

Answer 1

这种题用元素守恒做
写出铜与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式
发现1mol气体对应1mol硝酸，1mol铜对应2mol硝酸
气体有0.05mol，铜有0.03mol
所以共消耗硝酸0.05+0.03*2=0.11mol

Answer 2

解: Cu+4HNO3(浓)==========Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

因为CU与浓HNO3反应,所以是以上方程式..(最好记住CU与HNO3 1:4配平简单多了)

所以收集到的气体就是NO2,所以NO2的物质的量为:1.12L/22.4L=0.05mol.

所以消耗浓硝酸为:0.1mol..(看反应方程式,HNO3与NO2的系数是2:1的关系,所以物质的量也是2:1).

还有什么不懂发百度消息问我.

Answer 3

气体可能是NO或NO2，但是无论是什么气体分子，它们都是含有一个氮元素。

所以：1120ml气体 即 1.12L气体含有0.05mol气体分子，也就是要消耗0.05mol 的硝酸

还有：铜都是要变成 Cu(NO3)2 ，1个铜离子对应2个硝酸根，也就是要消耗两 个硝酸
铜有：1.92g/（64g/mol）=0.03mol
即要 HNO3 ：0.06mol
所以总共要： 0.05+0.06=0.11mol