Question

为什么少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊？

一楼，为什么一定要达到平衡啊？
还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？

Answer 1

此问题涉及到相平衡。以下回答不知道你是不是能理解。
1.为什么固体溶解于水后，水的沸点会升高？
在常压（1个标准大气压）下，水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时，水就沸腾。水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关，温度越高或者水的浓度越大，水的蒸汽压就越高。纯水中水的浓度最高，当溶解了固体后，水的浓度降低，水的蒸汽压就降低，此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压，就需要提高温度来满足，所以水的沸点就升高了。
2.水凝固时，固体水（冰）与液体水处于平衡状态，即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等。当液态水中溶解有固体溶质的时候，水的浓度降低，就会使液态水变成冰的速率降低，这样就表现出冰溶解。要重新达到平衡，就应该降低温度，因为液态水变成冰的过程是放热的变化，根据平衡移动原理，降温能使平衡向放热方向移动。也就是说，在溶解有固体的水中，要达到液态水与冰的平衡，温度就比不溶解有固体的水要低。
以上只是简单的说说。要说清楚就要用到化学位等来分析。为了你能理解，就只能这样简单说说了。希望你能理解。