Question

将少量CO2通入NaClO溶液，写出的离子反应方程式为什么产物是HCO3-,而不是CO32- 求化学大神解答啊，

将少量CO2通入NaClO溶液，写出的离子反应方程式为什么产物是HCO3-,而不是CO32-
求化学大神解答啊，这种问题一直很困扰。可能还要连续问几个问题，所以，请有耐心且有实力的大神来解答吧。Thanks!

Answer 1

无论CO2少量还是过量,总是生成HCO3-，简单说酸性H2CO3>HClO>HCO3-，即电离程度H2CO3>HClO>HCO3-，与H+结合能力CO32->ClO->HCO3-，这样碳酸与ClO-只能生成HCO3-

追问

请问是强酸制弱酸原理吗？

追答

是这样，H2CO3=H++HCO3-电离出的H+，H+与ClO-结合形成HClO分子，但不会形成CO32-，因为HCO3-比HClO更难电离，就是CO3-比ClO-更容易结合H+.

Answer 2

酸性H2CO3>HClO>HCO3-