3NO2+H2O=2HNO3+NO的氧化剂与还原剂质量之比是多少
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此反应是氧化还原反应中的歧化反应，只有NO2中的N化合价发生了变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，3NO2中有2个化合价升高了，生成2HNO3; 1NO2化合价降低了，生成了NO, 所以氧化剂NO2和还原剂NO2质量比为1:2
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方程式，反应物的3个N原子，在化学反应中：
2个N原子化合价升高，被氧化，是还原剂；
1个N原子化合价降低，被还原，是氧化剂；
所以氧化剂和还原剂质量之比是1：2
2个N原子化合价升高，被氧化，是还原剂；
1个N原子化合价降低，被还原，是氧化剂；
所以氧化剂和还原剂质量之比是1：2
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之比为1：2
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