Question

高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断

离子方程式中反应物与不同量的物质或溶液进行反应从而判断离子方程式
我想问的是为什么会出现这种现象以及在做到这类题目的时候,用什么的方法去判断
最好能列举一些典型题目分析
详细有用的解答,会追加30--50分不等

Answer 1

以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例,
教你一种简单,实用的方法吧.
像以上反应,遇到过量或不足时,不足的肯定要完全反应，过量的物质肯定有剩余。因此方程式肯定依据不足（量少）的来说书写，也就是“少定多变”，你先把少量的物质当做1mol 该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.
如:过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应.
则Ca(HCO3)2量不足，肯定完全反应，把Ca(HCO3)2当做1mol.那么1mol的Ca(HCO3)2就有1mol的Ca2+ 和2mol的HCO3- ，两种离子均要完全反应，反应时,就需要2mol的OH-也就是2mol的NaOH.即:2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32-
生成的2mol的CO32-又与1mol的Ca2+反应生成1mol的CaCO3沉淀.
即:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
所以,反应的离子方程式写为:
2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
练习：少量的NaOH与足量的Ca(HCO3)2反应,
就把OH-当做1mol
反应的离子方程式:
就是实际可以分步理解，但一定要综合书写
练习：少量NaOH与Ca(HCO3)2
答案：OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（分步理解）
因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O
这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习

另有
往NaOH(aq)中滴入Ca(HCO3)2（aq)离子方程式，依上
OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O
往Ca(HCO3)2（aq)中滴入NaOH(aq)
2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+H2O

Answer 2

逐步向B中滴加A，则开始A是少量，B是足量，后来当A过量后就变成A是足量，B是少量。
eg： 向AlCl3中滴加NaOH 由于不好打以下离子方程式中均省略离子电荷
开始时 AlCl3 过量 NaOH 少量
方程式为 Al + 3 OH = Al（OH）3 沉淀
然后逐渐NaOH过量
方程式为 Al（OH）3 + OH=AlO2 + 2 H2O
若是向NaOH中滴加AlCl3 则方程式为
Al + 4 OH = AlO2 + 2 H2O