Question

在Na+浓度为5mol/l的NaOH和Na2CO3的100ml混合溶液中,加入100ml1.5mol/l稀盐酸后,

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
在Na+浓度为5mol/l的NaOH和Na2CO3的100ml混合溶液中，加入100ml1.5mol/l稀盐酸后，测的溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比为3：1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。

Answer 1

设原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol
根据题意：x+2y=5×0.1=0.5
x+y/4=1.5×0.1=0.15
联解得：x＝0.1 y=0.2
所以，混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度为1mol/L和2mol/L .

Answer 2

由题可知：反应后溶液中有Nacl 0.15mol,溶液中总共有Na+ 0.5mol
剩下的0.35mol Na+以Na2CO3和NaHCO3存在
设反应后溶液含Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol
则由题x/y=3,2x+y=0.35
x=0.15,y=0.05
又反应前有0.15mol H+,反应后溶液有0.05molNaHCO3，则与NaOH反应的H+ 为0.1mol
所以原混合溶液含NaOH 0.1mol,含Na2CO3 0.2mol
即原混合溶液中NaOH物质的量浓度为1mol/L,Na2CO3为2 mol/L