Question

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则

溶液中[Cl¯]与[SO42-]之比为（）

帮忙写上解答过程！好的话会追加分哦！

Answer 1

首先要明确NaOH加入混合溶液时发生了那些反应，为什么沉淀与NaOH加入量会出现图中的关系。解决这类问题要对方程式很熟悉。本题涉及到的方程式有：
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2+ H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al（OH）3+ Na2(SO4)3
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
当加入 V NaOH时，MgCl2、Al2(SO4)3完全反应为Mg（OH）2、2Al（OH）3，沉淀值达到最大，当加入1.25V NaOH时，Al（OH）3 完全溶解。
由于Al（OH）3 ～NaOH ，故Al（OH）3 有0.25V,则Al2(SO4)3 有0.125V，[SO42-]=0.375V
又Al2(SO4)3 ～ 6NaOH ，故与Al2(SO4)3 反应的NaOH 为0.75V，则与MgCl2反应的NaOH 为 V-0.75V= 0.25V
由于MgCl2 ～ 2NaOH ，故MgCl2 为0.125V，[Cl¯]=0.25V
[Cl¯]与[SO42-]之比为 0.375V/0.25V=2:3

Answer 2

加入V的NaOH时候Mg2+和Al3+全部变成沉淀，Cl-和SO42-全部和Na+生成NaCl和Na2SO4
当加入1.25V的NaOH的时候，Al（OH）3全部溶解，
Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O
我们知道从V到1.25V增加了0.25V的NaOH，溶解了Al（OH）3
而当初和Al3+反应的NaOH从OH-的比就知道是0.25*3=0.75V
和MgCl2反应的NaOH是V-0.75V=0.25V
则和Cl-结合的Na+与和SO42-结合的Na+的比是0.25:0.75=1:3
根据NaCl和Na2SO4
设和Cl-结合的Na+为xmol，和SO42-结合的Na+为3xmol
则Cl-有xmol，SO42-为1.5xmol
所以Cl-和SO42-的比是2:3