Question

FeBr2和Cl2(少量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≥2] 化学方程式：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeC

FeBr2和Cl2(少量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≥2]
化学方程式：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（2）FeBr2和Cl2(过量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≤2/3]
化学方程式：2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
（3）FeBr2和Cl2(过量)的反应[2/3<n（FeBr2）：n（Cl2)<2]
Fe2+全部被氧化，Br-中部分被氧化。若FeBr2的物质的量用a，Cl2的物质的量用b表示，则二者反应的离子方程式可用下式表示：
aFe2+ + (2b-a)Br- + bCl2 = aFe3+ +(2b-a)/ 2Br2 + 2bCl- 就是还有没有类似于这种根据不同的量会有很多种不同的离子方程式的物质，

Answer 1

一、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≤1∶2 1．当nCl2∶nFeBr2= 1∶2时,显知：一个(或摩)Cl2被还原成2个(或摩)Cl-,只需2个(摩)电子,其配比恰好为1∶2,这说明只有Fe2+被氧化,而Br-未被氧化.故对应离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ 对应的分子方程式为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 2．当nCl2∶nFeBr2＜1∶2时,这说明,氯气更为不足量,故对应的离子、分子方程式与上全同.二、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≥3∶2 1．当nCl2∶nFeBr2=3∶2显知：每3个(摩)Cl2能将2个(摩)FeBr2中的Fe2+,Br-均被完全氧化成对应的Fe3+和Br2.故对应的化学方程式为：3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2 离子方程式：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-=2Fe3+＋6Cl-＋Br2 2．当nCl2∶nFeBr2＞3∶2 同理可知,Cl2过量,Fe2+,Br-均全被氧化了,其离子、分子方程式跟上全同.其实主要的反应就是这两种情况,其他的情况都是一部分按照第一种情况反应,另一部分按照第二种情况反应；然后再按照不同比例合成的!三、当1∶2＜nCl2∶nFeBr2＜3∶2 此时,Fe2+全被氧化,Br-只部分被氧化,对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同.如：nCl2∶nFeBr2＝4∶3 由此得知,Cl2未过量,Fe2+全被氧化,而Br-只部分氧化.