Question

化学 水溶液离子平衡问题

若PH之和14的强酸弱碱等体积混合，则混合后碱过量，溶液PH大于7
怎么理解这句话，举个例说明一下！

Answer 1

举个例子比较容易说明问题
假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合，这样，盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L，又因为体积相等，所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和。但盐酸是强酸，完全电离了，而氨水是弱碱，反应的只是已经电离的氢氧根离子，氢氧根离子反应以后又电离出新的离子（电离平衡移动），使溶液呈碱性。

Answer 2

PH之和14意思是强酸的H离子= 弱碱的碱离子

若PH之和14 则 强酸中的H离子=弱碱中的OH根离子 又强酸可以完全电离 弱碱部分电离 所以碱过量 那么溶液PH大于7

例如 1mol/LHCl（强酸）电离出1mol/L H离子
1mol/L氨水（弱碱）电离出 小于1mol/L OH根离子 所以若氨水电离出1mol/LOH根离子离子 则需要 大于1mol/L的氨水 则两者混合就显碱性

Answer 3

强酸弱碱:溶液中的酸全部电离，碱部分电离，PH之和14等体积混合说明电离的酸和碱完全反应，溶液中未电离的碱开始电离，则混合后碱过量，溶液PH大于7。
如：PH=11的硫酸和PH=4的氨水等体积混合，则混合后碱过量，溶液PH大于7