Question

ΔrGm与ΔrGmθ的区别是？

Answer 1

ΔrGmθ是吉布斯函数，ΔrGm是吉布斯自由能，二者主要的区别如下：

一、性质不同

1、ΔrGm：在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。

2、ΔrGmθ：是在反应物和生成物喊型均处于热力学标准态时的微分自由能变。

二、代表意思不同

1、ΔrGm：在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可神碰以转化为对外做功的部分。

2、ΔrGmθ：代表单位进度,体系的自由能变化值，它与方程式的书写有关(即不同方程式,进度一样,物质的量是不一样，因此单位均是 kJ/mol)。

三、特点不同

1、ΔrGm：标准生成吉布斯自由能，通游渗谈常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能。

2、ΔrGmθ：吉布斯自由能变，通常指反应的。

Answer 2

生成吉布斯函数变 是用于判断反应是否能自发进行我的百度空间有复习资料（无机化学中）

追问

标准状态下的吉布斯函数变 标准状态是怎样定义的呢？